Question

【题目】认真观察下列装置，下列说法错误的是

A. 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B. 装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑

C. 若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol

D. 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

B、C装置是含盐桥的原电池装置，其它为串联关系的电解池，结合原电池和电解池的工作原理分析解答。

A．图中B、C装置是含盐桥的原电池装置，PbO2是正极发生还原反应，电极反应式为：PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，故A正确；

B．铜与原电池的正极相连是阳极，发生氧化反应，所以阳极铜本身放电生成铜离子，阴极是酸电离出的氢离子放电，生成氢气，总的电极反应式为：Cu+2H+Cu2++H2↑，故B正确；

C．得到0.2mol Fe（OH）3沉淀，涉及反应有Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，关系式为4Fe～10H2O，则得到0.2mol Fe（OH）3沉淀消耗0.5mol水，故C正确；

D．N是阳极，阳极应是镀层金属银，所以极板M的材料为Cu，故D错误；

答案选D。