Question

【题目】(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常温下，2.3 g乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______________________。

(2) 已知：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热为_____________，热化学方程式为__________________________。

Answer 1

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1 +236 297 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1

【解析】

(1)在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；乙醇具有还原性，能够被酸性KMnO4氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物质的量为=0.05mol，和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为68.35 kJ×=1367kJ，反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；能；C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1；

(2)△H=反应物总键能-生成物总键能，则SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故答案为：+236；

(3)10g硫磺燃烧共放出热量为：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3 kJ(g℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ，则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为：92.8kJ×=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为 297 kJmol-1，热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1，故答案为：297 kJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1。