【题目】有新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键的键长相等）。
（1）写出该烃的分子式：________________。
（2）该烃的一氯代物有________种。
（3）该烃的四氯代物有________种。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为________________。请写出该同分异构体与氢气反应的化学方程式并注明反应类型：________________________________。
【答案】
1 3 
加成反应
【解析】
由结构可知，分子中含6个C原子、6个H原子；根据对称可知只有一种等效氢H原子；该烃的四氯代物与二氯代物相同，2个Cl在三角形面上相邻，在四边形面上相邻或相对；该烃的同分异构体中不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，为苯，苯可与氢气发生加成反应，与液溴发生取代反应，据此分析。
(1)根据有机物中每个碳原子都形成4个共价键及该有机物的结构简式，可知其分子式为C6H6；答案为：C6H6；
(2)该烃分子中6个氢原子是等效氢原子，所以它的一氯代物只有1种；答案为：1；
(3)该烃的四氯代物数目与该烃的二氯代物数目相同，有3种：固定一个氯原子在顶点碳原子上，如图中标1的位置：
，另一个氯原子可以位于图中2、3、4三个位置；答案为：3；
(4)该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，说明这种同分异构体是苯，苯的结构简式是
；苯与氢气发生加成反应（或还原反应）生成环己烷，即
；答案为：；，加成反应。
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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为
。有机物X的键线式为
，下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D.
中W和Y都满足8电子稳定结构
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【题目】吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
NaHSO3的制备：
如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。
（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。
吊白块的制备：
如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。
（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。
（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。
吊白块纯度的测定：
将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。已知d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等，下列选项正确的是( )
A.a点时，已经滴入NaOH溶液
B.b点所示的溶液中，只存在两种分子
C.a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大
D.c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)
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【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______
（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。
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【题目】实验室从含碘废液
除
外，含有
、
、
等
中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A.“还原”步骤发生的反应为：
B.“操作X”为静置、分液，所得可用作“富集”的萃取剂
C.“氧化”过程中，为使完全被氧化，需长时间通入
D.“富集”即富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
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【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。
(3)操作a为___________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。
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【题目】下表提供的试剂，用如图所示装置，能制备相应气体的是
选项 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 | 实验目的 |
A. | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和食盐水 | 制备并收集氯气 |
B. | 稀盐酸 | 石灰石 | 浓硫酸 | 制备并收集二氧化碳 |
C. | 稀硫酸 | 粗锌 | 浓硫酸 | 制备并收集氢气 |
D. | 稀硝酸 | 铜粉 | 浓硫酸 | 制备并收集一氧化氮 |
A.AB.BC.CD.D
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