Question

【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。已知d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等，下列选项正确的是( )

A.a点时，已经滴入NaOH溶液

B.b点所示的溶液中，只存在两种分子

C.a、b、c、d四个点当中，d点水的电离程度最大

D.c点所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a点时，溶液的pH＜7，且不为最低点，则为通入氯气的过程，与题意不符，A错误；

B. b点所示的溶液为饱和氯水的溶液，存在水、氯气、次氯酸分子，与题意不符，B错误；

C. a、b、c、d四个点当中，d点为氯化钠、次氯酸钠溶液，次氯酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，水的电离程度最大，符合题意，C正确；

D. c点所示的溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，与题意不符，D错误；

答案为C。