Question

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键 B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

Answer 1

【答案】⑩ AC 钙 1 三角锥形

【解析】

根据周期表结构可知各元素分别为①H；②C；③O；④Mg；⑤Al；⑥S；⑦Cl；⑧Ca；⑨Ni；⑩Cu，据此解答；

(1)周期表中IB和IIB属于ds区，上述元素中Cu在IB属于ds区，故答案为：⑩；

(2) 元素②与③形成的化合物可用于人工降雨该物质是二氧化碳，二氧化碳中心碳原子的价电子数= ，采用sp杂化方式，空间结构为直线型，正负电荷重心重合，属于非极性分子，其结构为O=C=O，碳氧之间为极性共价键，1个双键中有1个σ键和1个π键，则二氧化碳中含有2个σ键和2个π键；故正确的是AC，

故答案为：AC；

(3) I．金属性同周期元素从左到右依次减弱，同主族从上到下依次增强，上述元素中金属性最强的是钙，故答案为：钙；

II．离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，⑤、⑥、⑦的离子分别为铝离子、硫离子和氯离子，半径大小为，故答案为：；

III．⑥、⑦两种元素分别为硫元素和氯元素，非金属越强最高价氧化物的水化物酸性越强，氯、硫同周期，非金属性：Cl>S,则，故答案为：；

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，因s轨道只能容纳2个电子，则n=2，该元素为：2s22p3，为氮元素，原子的核外最外层电子有1对孤对电子，该元素与元素①形成的分子为NH3，氨气为三角锥形分子，故答案为：1；三角锥形；