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    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）

    A.X的化学式为C8H8

    B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

    C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    【答案】D

    【解析】

    A．根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以的分子式为C8H8，故A正确；

    B．X的化学式为C8H8，不饱和度为5，Y是X的同分异构体，属于芳香烃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y只能为，故B正确；

    C．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；

    D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的烃共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。

    （2）E2+离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。

    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。

    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_____________

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为________________________

    （6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）

    A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂

    C. t4时降低了压强 D. 在t3～t4时间内，X的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)

    A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

    C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

    D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    （1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

    试回答：

    ①实验1、2研究的是__________________________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________________________________________。

    （2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________________。

    （3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。

    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_________。

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中错误的是

    A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

    B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层

    C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

    D.用溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

    (1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

    (2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

    (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________。

    (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取草酸钴(CoC2O3)的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

    ②部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

    回答下列问题：

    (1)焙烧的目的是_________；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________。

    (2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为__________。

    (3)加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为_______________。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。

    (5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%，若取mg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为__________g（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有新合成的一种烃，其碳骨架呈三棱柱体（如图所示，碳碳键的键长相等）。

    （1）写出该烃的分子式：________________。

    （2）该烃的一氯代物有________种。

    （3）该烃的四氯代物有________种。

    （4）该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下能跟液溴、氢气等发生反应，这种同分异构体的结构简式为________________。请写出该同分异构体与氢气反应的化学方程式并注明反应类型：________________________________。

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