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    【题目】下列各组中的离子在强酸或强碱溶液中均能大量共存且溶液无色的是（ ）

    A.H+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、A13+、C1

    C.K+、Na+、Cl、SO42-D.K+、C1、Ba2+、HCO3-

    【答案】C

    【解析】

    A. MnO4-溶液呈紫红色，故A不符；

    B. CO32-在酸性条件下不能大量存在、A13+在碱性条件下不能大量存在，故B不符；

    C. K+、Na+、Cl、SO42-在强酸或强碱溶液中均能大量共存且溶液无色，故C符合；

    D. HCO3-在强酸条件下生成水和二氧化碳，在强碱条件下生成碳酸根离子和水，故D不符；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的叙述错误的是（ )

    A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

    B.分液时，下层溶液从下口放出后，上层溶液继续从下口放出

    C.蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

    D.向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.KMnO4→O2B.HCl→Cl2C.CaCO3→CO2D.Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是

    A. 碳和二氧化碳B. 1mol碳和3mol碳

    C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D. 天然气和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

    （1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

    （2）化合物XY2的摩尔质量是________。

    （3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）

    A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算

    (1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol，1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。

    (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是________mol。

    (3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要__________mL浓盐酸。

    (4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移_________mol电子。

    (5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是____________。

    (6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是_________g。原来合金中含Cu______mol，Fe______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

    A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

    B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

    C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

    D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

    A. a大于9

    B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大

    D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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