【题目】我国成功研制出丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
已知：
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为________，H中官能团的名称为________、________。
(2)由A生成B反应类型为__________________。
(3)由D生成E的化学方程式为__________________。
(4)J的结构简式为________________。
(5)
与CO2反应生成X，X的同分异构体中：
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件X的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体结构简式___________________。
【答案】甲苯 羟基 羧基 取代反应 
+HBr
(CH3)3CBr 
13 
【解析】
E分子式是C4H9Br，E的核磁共振氢谱只有一组峰，则E结构简式为(CH3)3CBr，可知D为，D与HBr发生加成反应产生E为(CH3)3CBr，根据信息①可知F为(CH3)3CMgBr，C能发生银镜反应，由G的结构逆推可知C为
，则B为
，A为
；根据题中已知①，由G结构：
可推知H为
，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为
。
根据上述分析可知：A为；B为；C为；D为；E为(CH3)3CBr；F为(CH3)3CMgBr；G为，H为；J为。
(1)A结构简式是，A的化学名称为甲苯，H是，可知H中官能团的名称为羟基、羧基。
(2)A是
，A与Br2在Fe作催化剂条件下发生苯环上甲基邻位上的取代反应产生B：，所以由A生成B反应类型为取代反应；
(3) D为，分子中含有不饱和的碳碳双键，与HBr在一定条件下发生加成反应产生E：(CH3)3CBr，则由D生成E的化学方程式为：+HBr(CH3)3CBr；
(4)根据上述分析可知J的结构简式为；
(5)根据题中信息可知，
与CO2反应生成X应为
，其同分异构体符合条件：①能发生水解反应，说明有酯基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则符合条件的的同分异构体为苯环上连有HCOOCH2-、-OH，可能有有邻、间、对三种不同位置，也可以是苯环上连有HCOO-、CH3-、-OH三个基团，采取定二动一的原则方法进行分析可知有10种，所以符合要求的同分异构体种类共有3+10=13种，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是____。
（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。
（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）
（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。
（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。
A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成
（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。
（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。
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【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常广泛。回答下列问题：
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______________，与[H2F]+具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF4是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。
①CuF中Cu+的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu的堆积模型为__________________。
②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________
③已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm3，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)
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【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。
①该反应能否自发进行与________________有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正(CO)＝v逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
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【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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【题目】下列关于电解质、非电解质的说法正确的是：
A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质
B.CaCO3
饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质
D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
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【题目】锌在电池制造方面有着重要的作用，也是人体必需的微量元素之一。它与常见的非金属都可以形成重要的化合物。
（1）Zn的核外电子排布式是[Ar]___。
（2）Zn的各级电离能数据如下表所示：
①请依据表中数据说明锌的常见化合价为＋2的原因是___。
②氧、硫、氯三种常见非金属的电负性，由大到小的顺序是___。二氯化硫为鲜红色液体，熔点-78℃，则其晶体中微粒间的作用力应属于___，它的分子中中心原子具有的孤电子对数是___。
（3）氯化锌易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中电离时的离子方程式为___。
（4）晶胞的空隙问题是晶胞研究的重要内容。
①已知面心立方晶胞的四面体空隙和八面体空隙状况如图所示。面心立方晶胞的每个晶胞中，堆积球数：四面体空隙数：八面体空隙数=___。
②根据立方ZnS晶胞示意图，描述在每个晶胞中，锌离子填充在硫离子的立方面心晶胞空隙中的方式为___。离坐标参数为(0，0，0)的硫离子最近的锌离子坐标参数为___ (参数数值限定为正值)。
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【题目】某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
实验 |
Ⅰ |
Ⅱ |
现象 | 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色 | 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 |
下列说法正确的是
A.仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B.Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D.对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
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【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水 请回答下列问题：
（1）写出①、②反应的离子方程式
①__________________________________________；
②________________________________________________________
（2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。
（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)
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