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    【题目】下列有关物质性质或应用的说法正确的是

    A. 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多

    B. 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀

    C. 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂

    D. 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒

    【答案】B

    【解析】

    A．碳酸钠碱性太强，有较强腐蚀性，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故A项错误；

    B．锌与铁形成原电池，Zn活泼作负极，海轮铁壳为正极得到保护，则在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀，故B项正确；

    C．液氨汽化时吸收热量，可用作制冷剂，故C项错误；

    D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D项错误；

    故答案选B。

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    【题目】下列分子式中只表示一种纯净物的是(　　)
    A.C2H4Cl2
    B.C2H3Cl3
    C.C2HCl3
    D.C2H2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．
    实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0molL﹣1硫酸；③2.0molL﹣1NaOH溶液．
    由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤．
    ③ ．
    ④过滤、洗涤．
    ⑤ ．
    ⑥蒸发浓缩．
    ⑦冷却结晶．
    ⑧过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
    （4）该小组用如图装置进行探究：

    步骤

    操作及现象

    解释或结论

    ①

    关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化

    溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到

    ②

    停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间

    该操作的目的

    ③

    更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    乙瓶中发生的化学反应方程式为


    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10molL﹣1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．

    反应阶段

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    盐酸体积x/mL

    0＜x≤10.0

    10.0＜x≤40.0

    x＞40.0

    现象

    无气体

    产生气体

    无气体

    请回答下列问题：
    （1）配制0.10molL﹣1的稀盐酸250mL，需要10.0molL﹣1的浓盐酸的体积为mL．
    （2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氮的固定作用的是

    A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO

    C. NO遇空气转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

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    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）

    A.②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大
    B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高
    C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料． 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是(　　)

    A. 反应速率v逆(Y)＝v正(X) B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大

    C. 降低温度，的值变小 D. 加入X，反应的ΔH增大

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