向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- |
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 |
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
D
解析试题分析:OA段消耗盐酸50ml,生成CO2气体需要盐酸25ml,说明CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3,并且NaOH过量,OA段发生的反应为:H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3-, AB段发生的反应为HCO3?+H+=CO2+H2O,与NaOH反应和与Na2CO3反应的HCl的量相等,故A项、B项正确;根据段消耗了盐酸25ml,可求出CO2的体积:0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L,故C项正确;B点时,恰好反应生成NaCl,根据Na元素守恒和Cl元素守恒,所取10mlNaOH溶液所含溶质的物质的量等于消耗的HCl的物质的量,0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L?1,c(NaOH)=0.75mol?L?1,所以D项错误。
考点:本题考查图像的分析和化学计算。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA |
B.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA |
C.常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1NA |
D.0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示:另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是
A.图1中,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 |
B.图1整个过程中共生成0.26 g水 |
C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A |
D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
A.11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 |
B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数 |
C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A.3:4:1 | B.3:3:2 | C.6:7:3 | D.6:9:0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 |
B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH—)相等 |
C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等 |
D.等温等压下,2 mol O2(g)和l mol SO2(g)的密度相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9 |
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4 |
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1 |
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出),剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和,需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b:c的比值为
A.1:1 | B.2:1 | C.1:2 | D.3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA |
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA |
D.常温、常压下,14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
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