用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧.转移的电子数为0.3NAB．标准状况下.11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NAC．常温下.pH=13的NaOH溶液中.OH-的数目为0.1NAD．常温.常压下.14g CO与N2的混合气含的原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数约为0.5N_A

C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的数目为0.1N_A

D．常温、常压下，14g CO与N₂的混合气含的原子数为N_A

解析试题分析：A、0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃烧生成氯化铁，铁过量，所以转移的电子数为0.2N_A，A不正确；B、标准状况下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 L CCl₄的物质的量不是0.5mol，B不正确；C、常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的物质的量浓度是0.1mol/L，氮溶液的体积不能确定，所以无法计算氢氧化钠的物质的量，C不正确；D、CO和氮气相对分子质量均是28，且均是双原子分子，所以常温、常压下，14g CO与N₂的混合气的物质的量是0.5mol，所含的原子数为N_A，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算

练习册系列答案

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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）

A．OA段所发生反应的离子方程式： H^＋＋OH^－=H₂O；CO₃²^－＋H^＋=HCO₃^-

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1。

C．产生的CO₂体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

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下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）

A．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

B．1 mol H₂O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体含有的氧原子数为2N_A

B．标准状况下，由Na₂O₂制的11.2LO₂反应转移的电子束为2N_A

C．18.0g重水（D₂O）与20gNe所含有的电子数都为10N_A

D．0.5mol O₃与11.2L O₂所含的分子数都为0.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中含Cl^-浓度最大的是

A．10mL 0.1mol·L^-1的氯化铝溶液

B．30mL 0.1mol·L^-1的氯化钙溶液

C．30mL 0.2mol·L^-1的氯化钾溶液

D．40mL 0.25mol·L^-1的氯化钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．16g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³
③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³
④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³
⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³