Question

已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH₄)_a Fe_b(s04)_c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

Answer 1

C

解析试题分析：题干中“溶液平均分为两份”在特别注意，一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g，可以算出S0₄的物质的量是：9.32g/233g·mol^-1～="0.04" mol；根据另一份溶液中发生的一系列反应，可知NH₄物质的量是：
2NH₄    ～    2NH₃ ～        H₂SO₄
2mol                      1mol
n                   0.5×0.1-1/2(1.5×0.04)mol
n=0.04mol
再根据电荷守恒: a+2b=2c  a=0.04,c="0.04" mol b="0.02" mol
b：c=1：2
考点：考查化学方程式计算的知识。