【题目】某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置,研究常温下,向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况,并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示,(已知HA=H++HA- HA- H++A2-)则下列说法中正确的是( )
A.pH=3.0时,可以计算出Ka2= 10 -3
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管,用来盛装NaOH溶液,烧杯中并加酚酞作指示剂
D.常温下,将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
【答案】A
【解析】
A.pH=3时,溶液中HA-和A2-的物质的量分数相等,即c(HA-)=c(A2-),由HA- H++A2-可知Ka2=
= c(H+)=10-3,故A正确;
B.该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,所以NaHA只能电离不能水解,则溶液中不存在H2A,根据物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误;
C.该实验左边的滴定管为酸式滴定管,用来盛装H2A溶液,滴定终点时溶液呈碱性,可选取酚酞作指示剂,故C错误;
D.pH=3时,溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离,第二步部分电离,则NaHA只电离不水解,Na2A能水解,且c(A2-)=c(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合,因为电离、水解程度不同导致c(A2-)、c(HA-)不一定相等,则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误;
故答案为A。
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【题目】某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量): ( )
根据实验结果,下列有关说法正确的是( )
A.原固体粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液,则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g
C.原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成
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【题目】常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb≈4.0×10-4,lg5≈0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。常温下,用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡
B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)
C.常温下,E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14
D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.3
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 热稳定性:MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2
B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应,放热1124kJ
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需要吸收热量
D. 由图可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H=-117kJ/mol
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【题目】现有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用n表示,则有:n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质:
下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性:Y<Z
C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物
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【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
B.将NO2球浸泡在冷水和热水中
C.红棕色的NO2 ,加压后颜色先变深后变浅
D.
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【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明,美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示:
用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因__。已知春季海水pH=8.1,预测夏季海水碱性将会__(填“增强”或“减弱”)
(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是__(填字母)。
A.a、b、c三点H2转化率:c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移动
D.c点状态下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如图所示:
①NO的作用是__。
②已知:
O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反应1:O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1。
反应2:热化学方程式为__。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随
的变化曲线如图。
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近___。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为__;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。
③若=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为___。
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【题目】①在NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③2Cu+O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是
A.①B.②③C.①③D.①②③
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【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A. Ce4+能够增大水分解反应的活化能,提高反应速率
B. Ce3+是反应②和反应③的催化剂
C. 上述反应中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D. 通常条件下,反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
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