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    【题目】某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、C

    Cu、Ag

    Cu、Zn

    Fe、Zn

    电解质溶液

    Fe(NO3)3

    FeSO4

    FeCl3

    CuSO4

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】根据原电池的总反应，以及原电池工作原理，Cu的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液应含有Fe3＋，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，A、组合符合上述要求，故A正确；B、电解质溶液中不含Fe3＋，故B错误；C、Zn比铜活泼，锌作负极，不符合上述要求，故C错误；D、发生的电池总反应是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，不符合题意，故D错误。。

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    【题目】下列各物质同分异构体最多的是( )

    A. 戊烷 B. C3H6Cl2 C. 邻二甲苯 D. 2 —丁烯

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    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）

    A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

    C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

    D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    1L

    1L

    2L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1molA

    2molB

    1molA

    2molB

    4molA

    8molB

    下列说法正确的是（ ）

    A. 由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应

    B. 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

    C. 平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙

    D. T2时该反应的平衡常数K=1.33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 (　　)

    A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

    B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

    C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

    D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（ ）

    ①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变

    A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制500 mL0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为____________。(精确到0.1g)

    （2）有以下仪器：①烧杯 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

    （Ⅰ）配制时，必须使用的仪器有_____（填代号），还缺少的仪器是__；

    （Ⅱ）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。

    （Ⅲ）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________

    （3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是_______。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

    D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线

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    【题目】）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。

    （1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：

    ① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_____________。

    ② 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H=akJ/mol；

    2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol；

    Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol

    则TiCl4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

    ③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。

    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。

    （3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

    A．天然气在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应

    C．铁粉与稀硫酸的反应 D．Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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