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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是( )

A. 0.0l mol KOH0.01 mol CaOH2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液

C. KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

【答案】B

【解析】A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳,开始先和氢氧化钙反应,会逐渐生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增大,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应,此时沉淀量不变,当氢氧化钾消耗完毕时,将碳酸钙逐渐溶解,沉淀量逐渐减少,故A错误;

BNaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀,直到最大量,然后不再减少,沉淀的量保持不变,故B正确;

C、假设含2molKAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液,开始阶段滴加入3molBaOH2时,2mol铝离子和3mol硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol氢氧化铝和3mol硫酸钡沉淀共5mol沉淀,然后再滴加入1molBaOH2时,继续形成1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol氢氧化铝沉淀,所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小,再滴加入BaOH2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀,故C错误;

DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,开始出现沉淀,然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉,故D错误.

故选B

练习册系列答案
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【题目】常温下可以用铁制容器盛装的是

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液

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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,欲测定Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L1硫酸、6mol·L1盐酸和蒸馏水。已知:①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,②碱石灰的成分为CaONaOH。实验方案为:①制备并提纯CO2②将纯净的CO2通过试样。③测定生成O2的体积。④根据O2的体积计算Na2O2试样的纯度。实验装置如下:

回答下列问题:

1装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________

2装置B的作用是_______________________,装置C的作用是_______

3装置E的作用是__________________________________________

4装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________

5若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下,11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示,该溶液可能还含有Fe3+Ba2+H+SO42-CO32-。为了进一步确认,对该溶液进行实验检测:

实验操作与现象

实验结论

判断理由

步骤一

仔细观察坐标图

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

步骤二

该溶液呈无色、透明、均一状态;

肯定无________

肯定无该离子的理由______________

1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有:过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。

2)原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L

3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为:____________________________

4)若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液,当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

经查阅资料:①HBr(氢溴酸)为一元强酸;

②Al3+Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。

③V为IV过滤后的溶液。

(1)写出I溶解的离子方程式:_________________________________________

(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26,若用47的氢溴酸(密度为1.49g/cm)配置26的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管___________

(3)已知步骤的滤液中不含NH4+.步骤加入的试剂a是_____________(填化学式)。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步骤所含的操作依次是____________________________________、过滤

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干,冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________

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【题目】人们发现PtCl2(NH3)2有两种不同性质的异构体,性质如下表:请回答下列问题:

配合物

颜色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黄绿色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黄色

0.0360g/100gH2O

无活性

(1)PtCl2(NH3)2的空间结构是______________

(2)根据它们的性质分析,淡黄色固体是________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)请画出黄绿色固体分子的几何构型图:__________________

(4)黄绿色固体在水中溶解度较大的原因是____________________________________

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【题目】某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是

A

B

C

D

电极材料

CuC

CuAg

CuZn

FeZn

电解质溶液

Fe(NO3)3

FeSO4

FeCl3

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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【题目】常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示: 下列有关说法正确的是

A该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

D一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-

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