【题目】有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）D→E的反应类型是___。
（2）G中含有的官能团名称为____。
（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___。
（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共___种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____。
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___(填标号)。
a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
)是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)：___。
【答案】酯化反应（取代反应） 碳碳双键、羟基和酯基 
13 
B 
【解析】
A被催化氧化生成B，结合A分子式知A为CH3CHO，B发生取代反应生成C，D发生酯化反应生成E为
，CE发生取代反应生成F，F发生反应生成G。
（1）D到E为酯化反应（取代反应）；
（2）G为
，所含官能团为碳碳双键、羟基和酯基；
（3）G中含有酯基会发生水解，水解之后会产生羧基和酚羟基与氢氧化钠发生反应，方程式为：；
（4）E为，其同分异构体满足条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应说明反应酚羟基，②能发生银镜反应说明含有-CHO结构，③能发生水解反应说明含有酯基，
如果取代基为HCOO-、-OH、-CH3，有10种；
如果取代基为HCOOCH2-、-OH，有邻间对3种，
则符合条件的有13种；
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为，
（5）A. 质谱仪分离和检测不同同位素的仪器，故A不选；
B. 元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N、Cl、Br等元素的含量进行定量分析测定，同分异构体所含元素种类和个数相同，故B选；
C. 红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器，同分异构体之间结构不同，故C不选；
D. 核磁共振仪可以测定原子核的情况，如H核磁共振，可以测定有机物中H原子的情况，故D不选；
综上所述，选B；
（6）以苯酚、甲苯为原料制取
，可由苯酚和苯甲酰氯发生取代反应得到，苯甲酰氯可由苯甲酸发生取代反应得到，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，其合成路线为。
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【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。
(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)
(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。
(5)B和C反应的化学方程式为__________。
(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。
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【题目】在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。
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【题目】由原料M合成高分子K的某种合成路线如图：
已知：
①
②
+HO—R’
③H2C=C=CH2结构不稳定，将转化为HC
C—CH3
（1）A的系统命名为___。
（2）由D生成E过程的化学方程式为___。
（3）由G生成H过程的反应类型为___。
（4）I的结构简式为___。
（5）J中所含官能团名称为___。
（6）X是比M分子量少14的同系物，则具有下列条件的X的结构有___种。
①含有六元环
②能使溴水褪色
（7）利用上述流程的相关信息及所学知识，设计流程，由乙醇合成
___。
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【题目】热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原I2和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
反应II包含两步反应：
①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol
②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol
①写出反应①自发进行的条件是：________。
②写出反应Ⅱ的热化学方程式：________。
（2）起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）
H2（g）+I2（g） 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的△H ________ （“＞”或“＜”）0。
②600℃时，平衡分压p（I2）= ___MPa，反应的平衡常数Kp=______ （Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）反应 H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的反应机理如下：
第一步：I2
2I（快速平衡）
第二步：I＋H2
H2I（快速平衡）
第三步：H2I＋I 
2HI （慢反应）
①第一步反应_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）cd（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2（g）与I2（g）反应生成 HI（g）的速率方程为v= ____（用含k1、k－1、k2…的代数式表示）。
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【题目】银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：
（1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ______。
（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此钠盐为_____（填化学式）。
（3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。
（4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。
①N2H4的电子式是_______。
②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______g。
③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、______工序中循环使用。
（5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是____。利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒
B.将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3
C.电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4g
D.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA
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【题目】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）称取样品ag。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。
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【题目】pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是
A.25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14
B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大
C.某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0
D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小
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