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    【题目】因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

    A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

    B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

    C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

    D.聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色

    【答案】A

    【解析】

    A. 由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

    B. 聚丙烯的链节：，故B错误；

    C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，碳碳双键不能省，故C错误；

    D. 聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是

    A.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，平衡正向移动

    B.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），化学反应速率不变

    C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，H2的体积分数不变

    D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

    反应I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

    反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

    请回答有关问题。

    (1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。

    (2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

    (3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_______________。

    (4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

    (5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

    几种物质的溶解度见下表：

    用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_________。

    (6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

    取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好，以煤为原杵在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)，C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

    (1)写出A的电子式_____；C的空间构型为平面结构，键角约为_____。

    (2)写出乙醇在Cu催化下与O2反应时的方程式_____。

    (3)B中所含官能团的名称是_____。

    (4)若分别完全燃烧等质量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量_____(选填“前者多”“后者多”“一样多”)。

    (5)苯乙烯()与环辛四烯互为同分异构体，写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式_____。

    (6)异丙苯()是苯的同系物。由苯与2—丙醇反应制备异丙苯属于_____反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_____。

    (7)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如图是由物质A引发的系列生成卤代烃的反应，请回答下列问题：

    (1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____。

    (2)如图中，反应③是反应_____。

    (3)C1的结构简式是_____。F1的结构简式是_____。

    (4)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。

    (5)检验B中的氯元素的方法为_____。

    (6)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线_____。(合成路线常用的表示方式为：A B目标产物)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

    物质

    HCOOH

    CH3COOH

    NH3·H2O

    电离平衡常数K

    1.77×104

    1.75×105

    1.76×105

    下列说法不正确的是

    A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

    B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

    C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

    D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

    A. CCl4和SiCl4的熔点

    B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

    C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

    D. H2SO3和H2SO4的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

    (1)以上物质中能导电的是________；

    (2)以上物质属于电解质的是________；

    (3)以上物质属于非电解质的是_______；

    (4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；

    (5)属于盐的有________；

    (6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

    (7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

    (8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；

    (9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CO

    Cl2

    COCl2

    COCl2

    Ⅰ

    500

    1.0

    1.0

    0

    0.8

    Ⅱ

    500

    1.0

    a

    0

    0.5

    Ⅲ

    600

    0.5

    0.5

    0.5

    0.7

    下列说法中正确的是

    A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

    B. 该反应正反应为吸热反应

    C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

    D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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