[题目]因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求.口罩已经成为了2020每个人必备之品.熔喷布.俗称口罩的“心脏 .是口罩中间的过滤层.能过滤细菌.阻止病菌传播.熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯(PP)为材料.由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜.其中有关聚丙烯的认识正确的是A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B.聚丙烯的链节:-CH2-CH2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色

【答案】A

【解析】

A. 由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

B. 聚丙烯的链节：，故B错误；

C. 合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3，碳碳双键不能省，故C错误；

D. 聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选A。

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【题目】向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是

A.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，平衡正向移动

B.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），化学反应速率不变

C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，H2的体积分数不变

D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动

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【题目】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

请回答有关问题。

(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。

(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是_______________。

(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3，与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是_________。

(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好，以煤为原杵在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)，C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出A的电子式_____；C的空间构型为平面结构，键角约为_____。

(2)写出乙醇在Cu催化下与O2反应时的方程式_____。

(3)B中所含官能团的名称是_____。

(4)若分别完全燃烧等质量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量_____(选填“前者多”“后者多”“一样多”)。

(5)苯乙烯()与环辛四烯互为同分异构体，写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式_____。

(6)异丙苯()是苯的同系物。由苯与2—丙醇反应制备异丙苯属于_____反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_____。

(7)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是_____。

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【题目】卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如图是由物质A引发的系列生成卤代烃的反应，请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____。

(2)如图中，反应③是反应_____。

(3)C1的结构简式是_____。F1的结构简式是_____。

(4)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_____。

(5)检验B中的氯元素的方法为_____。

(6)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线_____。(合成路线常用的表示方式为：A B目标产物)

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【题目】已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
电离平衡常数K	1.77×104	1.75×105	1.76×105

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa

B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)

D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

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【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔点

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(1)以上物质中能导电的是________；

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(3)以上物质属于非电解质的是_______；

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(6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

(7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

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容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol			平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

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