【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.溶液中滴加直至沉淀完全:
B.溶液与少量的NaOH溶液反应:
C.稀和溶液共热:
D.过量通入溶液中:
【答案】C
【解析】
A.NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42—沉淀完全,铝离子完全反应生成AlO2—,正确的离子方程式为:Al3++4OH—+2SO42—+2Ba2+= AlO2—+2BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B. NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应,HS—优先反应,正确的离子方程式为: HS—+OH—=S2—+ H2O,故B错误;
C.稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热,反应生成硫酸钠、水、SO2和S,反应的离子方程式为: S2O32—+2H+= SO2↑+S↓+ H2O,故C正确;
D.过量Cl2应氧化完所有的I—和Fe2+,且I—、Fe2+满足化学式中二者之比为2:1,不可能有1:2的情景,正确的离子方程式为:3Cl2+4I—+2Fe2+=6Cl—+2I2+2Fe3+,故D错误;
答案选C。
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【题目】下列说法不正确的是
A.25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL时氨水的浓度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)
B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中 不变
C.现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反应后溶液呈中性,需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为V3> V1> V2
D.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液,盐酸所加的水量多,说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸
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【题目】工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时:①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是( )
A.25℃时,
B.增大压强,反应①的平衡向逆反应方向移,平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时,每生成的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
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【题目】原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理,设计了如图所示的实验装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是__。
②a和b用导线连接,Cu极为原电池__(填“正”或“负”)极,电极反应式是__。Zn极发生__(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H+移向__(填“Cu”或Zn”)极。
③无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻__g。
(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池,你认为是否可行?__(填是”或“否”),理由是__。
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【题目】在amL浓度为cmol·L-1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时,恰好使溶液中Ag+完全沉淀,此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计),则c的值是
A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22
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【题目】下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙三物质转化如图所示,则
B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为,则2 ,
C.若,,故在某容器中充入与充分反应后,放出的热量为
D.常温下,稀HCl和稀NaOH溶液反应生成放出热量为,其热化学方程式为,
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【题目】常温常压条件下,把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比?____________
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【题目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是
A.在甲中滴加丁可能发生反应:
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:、、
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为,乙为
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【题目】下列情况,离子可能大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-
B.25℃,水电离出的OH-浓度为10-11mol/L的溶液中:K+、Na+、SO32-、NO3-
C.=10-2溶液中:Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
D.无色溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+
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