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    【题目】氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知

    A. 生成1 molHF气体放出的热量为270 kJ

    B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

    C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 该反应是吸热反应

    【答案】C

    【解析】A、由图象可知，生成2molHF气体放出的热量为270 kJ，选项A错误；B、由图象可知，H2（g）＋ F2（g）= 2HF（g）+ 270 kJ，而2HF（g）= 2HF（l）+ Q kJ (Q>0)，故选项B错误；C、由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，选项C正确；D、由图象可知，1molH2(g)和1molF2(g)的能量大于2molHF(g)的能量，故氢气和氟气反应生成氟化氢气体是放热反应，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

    I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。

    （2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

    A.比值不变

    B.容器中混合气体的密度不变

    C.v（N2）正=2v（NO）逆

    D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

    （4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CO)/mol

    2

    1.2

    0.8

    0.4

    0.4

    0.4

    n(O2)/mol

    1.2

    0.8

    0.6

    0.4

    0.4

    0.4

    ①T1温度时=___L/mol。

    ②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

    II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0

    （5）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

    ①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）

    ②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为___，检验溶液中还有Fe3+的试剂是___。

    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为___，漂白粉在空气中表现漂白性的原理是___，除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过___溶液中。

    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为___。

    （4）玻璃烧制过程中发生的反应有___。

    （5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________

    (2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

    (3)已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______________________ ；

    (4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1，则在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是________________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废气中的 H2S 通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。现在 3L 密闭容器中，控制不同 温度进行 H2S 分解实验。

    (1)某温度时，测得反应体系中有气体 1.31mol，反应 tmin 后，测得气体为 1.37mol，则 tmin 内 H2 的生成 速率为___________________。

    (2) 某温度时，可作为判断反应达到平衡的标志依据是_____（选填编号）。

    a. 气体的压强不发生变化 b. 气体的密度不发生变化

    (3)实验结果如图。图中曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度关系，曲线b 表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。

    该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。在容器体积不变的情况下， 如果要提高 H2的体积分数，可采取的一种措施是_______________________

    (4)使 1LH2S 与 20L 空气（空气中 O2 体积分数为 0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是________L。若 2gH2S 完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出 29.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列问题：

    （1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是__（填字母序号）。

    a.b.

    c.d.

    （2）写出CO的一种常见等电子体的结构式：___；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。

    （3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，其原因是___。

    （4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，铜显+1价，1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目___。则其中碳原子的杂化轨道类型是__，NH3分子的价电子对互斥理论模型是___。

    （5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：

    ①若坐标参数A为（0，0，0），B为(，，)，则C的坐标参数为__；

    ②若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为apm，则晶体的密度为___gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答问题：

    (1)硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为______。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：______。

    (2)圆底烧瓶里的实验现象是______，鼓入空气的作用是______。

    (3)实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色______。

    (4)实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：______。

    (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后______（填一种操作名称）。

    (6)实验室里保存浓硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。

    ③F与黄绿色气体乙反应____________。

    ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。

    (3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。

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