Question

【题目】(1)质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________

(2)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；

(3)已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为______________________ ；

(4)在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶1，则在含有2mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是________________克。

Answer 1

【答案】3:1 ②④③①⑤ 24 60

【解析】

（1）根据n=计算物质的量，根据N=n×NA计算分子数，进而计算原子数；（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比判断体积关系；

（3）先根据氯化物的分子式RCl2，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=m÷n来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及RCl2的化学式；

（4）由电荷守恒可知溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：1，则在含有2mol SO42-的混合物中，

2n（Mg2+）+2×3n（Mg2+）=2n（SO42-），可知n（Mg2+）=0.5mol，以此解答．

(1)根据n=m÷M计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为14÷28:15÷30=1:1，

设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol,根据N=n×NA，氮原子和氧原子的个数比为3:1，

故答案为：3:1；

(2)根据同温同压下，物质的量与体积呈正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n=m÷M计算物质的量，

由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量呈反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，

又知：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ⑤SO2的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2，

所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤，

故答案为：②④③①⑤；

（3）因氯化物RCl2中含有0.4molCl-可知，氯化物RCl2的物质的量为0.4mol÷2=0.2mol，则M（RCl2）=19g÷0.2mol==95g/mol，所以RCl2相对分子质量为95，R的相对原子量为95-71=24，

故答案为： 24；

（4）由电荷守恒可知溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2n（SO42-），Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：1，则在含有2mol SO42-的混合物中，

2n（Mg2+）+2×3n（Mg2+）=2n（SO42-），可知n（Mg2+）=0.5mol，则n（MgSO4）=0.5mol，

m（MgSO4）=0.5mol×120g/mol=60g，

故答案为：60。