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【题目】以粉煤灰(主要含Al2O3SiO2,还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下:

1)操作Ⅰ的名称是__

2)用H2SO4“酸浸时的离子方程式为__(任写一个)

3)简述如何检验酸浸后溶液中是否有Fe3+__

4煅烧时的化学方程式为__

5)沉淀A与氢氟酸反应的化学方程式为__

【答案】过滤 Fe2O36H=2Fe33H2O(Al2O36H=Al33H2O任写一个) 取适量该溶液于试管中,加入KSCN,若变红则有Fe3+ 2Al(OH)3Al2O33H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】

粉煤灰(主要含Al2O3SiO2, 还有少量的Fe2O3)和稀硫酸混合,发生反应Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2OSiO2和稀硫酸不反应,过滤溶液得滤渣SiO2 根据Fe3+KSCN溶液变红色检验溶液中是否有Fe3+Al(OH)3加热分解为Al2O3和水;SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水。

1)操作实现了固体SiO2和溶液的分离,操作的名称是过滤。

2)用H2SO4酸浸Al2O3Fe2O3与硫酸反应,反应的离子方程式分别为Al2O36H=Al33H2OFe2O36H=2Fe33H2O

3Fe3+KSCN溶液变红色,检验溶液中是否有Fe3+的方法是:取适量该溶液于试管中,加入KSCN,若变红则有Fe3+

4煅烧Al(OH)3分解为Al2O3和水,化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O

5)沉淀ASiO2SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水,化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题:

1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态,伸入三颈烧瓶中,生成的气体的颜色为__,产生该气体的反应的化学方程式是__

2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为__(填化学式)。

3)装置B的作用是__

4)装置D中收集到了无色气体,有同学认为是NO,还有同学认为是O2

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用化学计量在实验中的应用的相关知识进行填空。

(1)49 g H2SO4的物质的量为______mol

(2)标准状况下,5.1g氨气的体积是__________L

(3)53Na2CO3 溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中Na+物质的量浓度是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下:

请回答:

1)以下是实验中可能用到的几种仪器,请在图下方横线上写出仪器名称。

a. 电子天平

b. ___________

c. ____________

d. 酒精喷灯

操作I”是灼烧硫酸铜晶体,将用到上述________(填序号)仪器;

操作Ⅱ”____________,必须在________(填序号)中进行,否则将造成实验测定结果_____________(填偏高偏低正确)。

2重复操作Ⅲ”,称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________;进行恒重操作的目的是____________________________________________

3)某学生实验后得到下表数据:

加热前质量

加热后质量

m1(容器)

m2(容器+晶体)

m3(容器+无水硫酸铜)

5.4 g

7.9 g

6.9 g

由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________(精确到0.1)。

指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________(至少写2点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据公安部201912月统计,2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。

1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.5kJ·mol1

CONO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___

2)对于2NOg+2COgN2g+2CO2g),在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO0.3molCO,反应开始进行。

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___(填字母代号)。

A.比值不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.vN2=2vNO

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH47之间,写出阴极的电极反应式___。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___

4T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H<0。实验测得:v=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=kc2(CO)·c(O2)v=(CO2)消耗=kc2(CO2)kk为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)n(O2)如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

2

1.2

0.8

0.4

0.4

0.4

n(O2)/mol

1.2

0.8

0.6

0.4

0.4

0.4

T1温度时=___L/mol

②若将容器的温度改变为T2时其k=k,则T2__T1(“>”“<”“=")

II.“低碳经济备受关注,CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPaRu/TiO2催化下,将一定量的H2CO2置于恒容密闭容器中发生反应XCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H<0

5)温度为T时,向10L密闭容器中充入5molH2CO2的混合气体,此时容器内压强为5P,两种气体的平衡转化率ɑ的关系如图所示:

①图中CO2的平衡转化率可用表示___L1L2

②该温度下,反应X的平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚,不溶于水,其结构简式如图所示:

有关柠檬烯的说法正确的是( )

A.柠檬烯的分子式为C10H16,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.柠檬烯分子为非极性分子

C.柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上

D.柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中,A是氯气的发生装置,BC是净化气体的装置,B装置中装有饱和食盐水,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是碱液用于吸收多余气体的装置。

1)上述装置中有一处错误,请指出是___(用字母表示)

2B装置的作用是___C装置中需要加入___

3)写出A中发生反应的化学方程式___

4)如果A中产生氯气2.24L(标准状况),则被氧化的HCl的物质的量为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)质量比为14 15N2NO混合,则混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________

(2)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________

(3)已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molCl-离子,则R的相对原子质量为______________________

(4)Al2(SO4)3MgSO4组成的混合物中,Al3+Mg2+的物质的量之比为21,则在含有2mol SO42-的混合物中,MgSO4的质量是________________克。

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