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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA

    B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

    C.常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

    D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

    【答案】B

    【解析】

    A. 1.8g 15NH3的物质的量为=0.1mol，含有的电子数为0.1mol（7+3） NA mol-1=NA，A项正确；

    B. 水分子中也含氧原子，故硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.4NA，B项错误；

    C. 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为=0.2NA，C项正确；

    D. 通常状况下，气体的摩尔体积为24.5 L/mol，大于22.4L/mol，故通常状况下CO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是电源的负极

    B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

    选项

    描述

    解铎

    A

    丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

    两个反应互为可逆反应

    B

    凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之

    其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

    C

    硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起

    产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

    D

    其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露

    其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

    B.

    C. 溶液中水的电离程度：M>N

    D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

    A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

    C. 浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

    D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

    （2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

    （3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

    （4）D+E→F的反应方程式是_________________。

    （5）G的分子式是____________________。

    （6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。

    （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(　　)

    A. 不同的温度 B. 不同的pH值

    C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    （1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

    （2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

    （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

    （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

    （5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

    实验步骤如下：

    ①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。

    ②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

    ③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。

    ④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。

    ⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。

    ⑥得产品 145g。

    回答下列问题；

    (1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。

    (2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。

    (3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ，该反应的化学方程式为_______________。

    (4)步骤④的目的是___________________________________ 。

    (5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。

    (6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。

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