Question

2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

• A． 电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
• B． 电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
• C． 电池工作时，CO₃^2-向电极B移动
• D． 反应CH₄+H₂O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移12mol 电子

Answer 1

分析 原电池工作时，CO和H₂失电子在负极反应，则A为负极，CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO₃^2-，以此解答该题．

解答 解：A．B为正极，正极为氧气得电子生成CO₃^2-，反应为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，故A正确；
B．A是负极，负极上CO和H₂被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂，故B错误；
C．放电时，电解质中阴离子向负极移动，即向A极移动，故C错误；
D．该反应中1mol甲烷完全反应转移电子6mol电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据得失电子判断正负极，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，要结合电解质特点书写．