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    12．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．请回答：
    （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用b容量瓶（填字母）．
    a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
    （2）仪器A的名称是酸式滴定管，其中装入的试剂是盐酸．
    （3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．

    分析 （1）配制溶液，必须选相应规格的容量瓶；
    （2）A的下端是活塞，故为酸式滴定管，而酸式滴定管只能盛放酸性溶液或强氧化性溶液；
    （3）本题考查了盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式的书写．

    解答 解：（1）配制100mL溶液应当选用对应规格的容量瓶，即100mL容量瓶，故答案为：b；
    （2）由图可知，A下端是活塞，故为酸式滴定管，可以盛放酸性、强氧化性溶液，故盛放的是盐酸；
    故答案为：酸式滴定管；盐酸；
    （3）锥形瓶B中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O．

    点评 本题综合考查了容量瓶的选用、酸碱中和滴定的实验操作和反应原理，难度不大．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题．
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    B．混合气体密度保持不变
    C．体系中X2的体积分数保持不变
    D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
    ②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效数字）．
    ③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂、c升温．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．
    生产硫酸的主要反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    （1）一定温度压强下，SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1、图2：

    则b点n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
    A．SO2的转化率   B．O2的转化率C．SO3的平衡产率D．O2的体积分数
    （2）Kp是以各气体平衡分压（各气体的分压=总压×各气体的体积分数）代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）该反应的催化剂为V2O5，其催化活性与温度的关系如图3，其催化反应过程为：
    ①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
    ②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图4：则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
    （5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产中通常采用压强和温度范围为a．
    a．高压400～500℃b．常压400～500℃c．高压500～600℃d．常压500～600．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）
    A．该反应方程式中的x=l
    B．0～t1时，用A表示的反应速率υ（A）=0.50mol/（L•min）
    C．t2和t3时，改变的条件分别是加入催化剂和移去少量物质D
    D．t1～t3间，该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是（　　）
    A．MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
    B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
    C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　                B．升高温度
    C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）
    A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
    B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
    D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小
    B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
    C．恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等
    D．恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．反应CH4+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

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