Question

7．以MnO₂为原料发生反应制得的MnCl₂溶液，其中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂．根据上述实验事实，下列分析正确的是（　　）

• A． MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
• B． 除杂试剂MnS也可用Na₂S替代
• C． MnS与Cu²⁺反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓
• D． 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

Answer 1

分析 通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，以此解答该题．

解答 解：A．加入MnS，可生成CuS、PbS、CdS沉淀，说明CuS、PbS、CdS溶解度较小，故A错误；
B．加入硫化钠，可生成MnS沉淀，不能用于除杂，故B错误；
C．沉淀转化的离子方程式为：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），故C错误；
D．以MnO₂为原料发生反应制得的MnCl₂溶液，Mn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素．