Question

在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式为A+3B?2C
• B、在t_ls时，v（A）_正=0
• C、（t₁+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大
• D、若该反应在绝热容器中进行，也在t_l时刻达到平衡

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A．0～t₁ s内，浓度变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；
B．平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0；
C、结合图象分析，利用平衡浓度计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向判断；
D．绝热容器中，平衡体系温度变化平衡发生移动．

解答： 解：A、由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：（0.4-0）=3：1：2，该反应为3A+B?2C，故A错误；
B、在t₁～（t₁+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；
C、反应为3A+B?2C，图象分析可知平衡常数=

0．42

0．23×0.3

=

200

3

=66.7，（t₁+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，Q=

0．42

0．63×0.55

=1.35＜K，则平衡正向进行，反应物A的转化率增大，故C正确；
D、该反应在绝热容器中进行，反应过程中温度变化，平衡发生移动，在t_l时刻未达到平衡，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．