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    水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体--冰．其结构示意如图所示．
    （1）1mol冰中有
     
    mol“氢键”．
    （2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：
     
    ．
    （3）H2O与H2S相比，沸点高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （4）冰的晶体类型为
     
    晶体，水属于
     
    分子（填极性分子或非极性分子）．
    考点：含有氢键的物质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供
    1
    2
    ；
    （2）根据水会电离出氢离子和氢氧根离子来回答；
    （3）存在氢键的物质沸点较高；
    （4）水是由水分子构成的分子晶体，氢氧键属于极性共价键，据此回答．
    解答： 解：（1）分子形成的晶体中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子理解，每个氢键为H2O分子提供
    1
    2
    ，所以含1molH2O的该晶体中有 1mol×4×
    1
    2
    =2mol“氢键”，故答案为：2；
    （2）水会电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子以水合氢离子的形式存在，即2H2O=H3O++OH-，故答案为：2H2O=H3O++OH-；
    （3）H2O分子间存在氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；H2O分子间存在氢键；
    （4）水是由水分子构成的分子晶体，水分子中的氢氧键属于极性共价键，属于极性分子，故答案为：分子；极性分子．
    点评：本题涉及水中的化学键类型、水的电离以及含有氢键的物质的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为A+3B?2C
    B、在tls时，v（A）正=0
    C、（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大
    D、若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
     
    （用含NA的式子表示）．
    （3）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
    （1）将1mol N2和3mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，放出的热量
     
    （填＞、=、＜）92.4kJ，原因是
     

    （2）合成氨反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．下列措施能使K增大的有
     
    （填选项字母）．
    A．增加N2   B．升高温度   C．降低温度   D．增大压强    E．使用高效催化剂
    （3）在恒温恒容条件下，向已达平衡状态的体系中充入He，容器内的压强增大，平衡
     
    移动．
    （4）将0.1mol N2和0.3mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
    7
    8
    ，此时H2的转化率为
     
    （计算出结果）；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是
     
    （填选项字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气     B．向容器中再充入一定量H2
    C．向容器中再充入一定量的N2        D．改变反应的催化剂
    E．液化生成物分离出氨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在我国青海湖地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．
    （1）Na2CO3的摩尔质量为
     
    ．
    （2）将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体，实验需要0.05mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
     
    （填序号）．
    A、1000mL，5.3g   B、950mL，5.04g   C、1000mL，5.04g   D、950mL，5.3g
    （3）若配制溶液定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）若配制溶液时的操作完全正确，则下列有关该溶液的说法正确的是
     

    A、1L该溶液中约含有Na+的个数为6.02×1022
    B、从该溶液中取出10mL，溶质的物质的量浓度仍为0.05mol?L-1
    C、1L该溶液中Na+的物质的量浓度为0.20mol?L-1
    D、1L该溶液中约含有氧原子的个数为9.03×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按系统命名法命名为（　　）
    A、2，3-二甲基-2-乙基丁烷
    B、2-甲基-3-乙基戊烷
    C、3，3，4-三甲基戊烷
    D、1，1，2，2-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
      实验操作实验现象结论
    A淀粉与稀H2SO4共热，再加银
    氨溶液水浴加热    		无银镜生成淀粉水解产物无还原性
    B向某溶液中先滴加氯水，再滴
    加少量KSCN溶液    		溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
    C向NaAlO2溶液中滴加饱和
    NaHCO3溶液    		有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反
    应，且相互促进
    D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强
    A、AB、BC、CD、D

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