Question

（1）同温同压下，同体积的H₂和CO₂物质的量之比为

 

，密度之比为

 

．
（2）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是

 

（用含N_A的式子表示）．
（3）配制100mL 1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g?mL^-1，质量分数为98%）的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,溶液的配制

专题：计算题

分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H₂和CO₂的物质的量相同，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；
（2）正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

解答： 解：（1）根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H₂和CO₂的物质的量相同，则比值都为1：1，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比；即ρ（H₂）：ρ（CO₂）=M（H₂）：M（CO₂）=2：44=1：22；
故答案为：1：1；1：22；　  
（2）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
x=

bc

a

个；
cg该混合气体含有的物质的量为：n=

bc

a?NA

=mol其体积为：V=n×V_m =

bc

a?NA

mol×V_m =

22.4bc

a?NA

L
故答案为：

22.4bc

a?NA

 L；
（3））该浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=

1000ml/L×ρ×w

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4 mol/L．据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
得V=5.4 mL，
故答案为：5.4；

点评：本题考查了物质的量的有关计算及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积、物质的量浓度之间的计算公式的运用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．