Question

（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

     ①由表中数据判断△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为              ，此时的温度为       。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K=              (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数           。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是         。

           A．升温                    B．加入催化剂                        C．增加CO的浓度

         D．恒容充入H₂         E．恒压充入惰性气体        F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）            。

           A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

           C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2moL H2	1molCH3OH	2molCH3OH
平 衡 时 的 数 据	CH3OH浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

请选择正确的序号填空（不定项选择）

（1）c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的关系表达正确的为________

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A  p₁=p₂      B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A  a₁=a₂       B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

 

Answer 1

【答案】

（1）①< （1分）   ② 80%（2分）   250℃（2分）

   （2）V ²／a² （2分）   向逆反应方向（1分）  减小（1分）

（3）DF （2分）     （4）CD（2分）

    （5）AC（2分）   AB（2分）  C （2分）  A（2分）

【解析】