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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是   (　　)。
    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
    B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－
    C．能使pH试纸变红的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
    D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－
    B
    本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项，NO3－在H＋浓度较大时，可将Fe2＋氧化；C项，能使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2－不能大量存在；D项，pH＝0的溶液呈酸性，溶液中F－不可能大量存在。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、、、Na＋
    B．含有大量Fe3＋的溶液：、、、
    C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、
    D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
    ①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    根据以上实验，回答下列问题：
    （1） 写出五种物质的化学式
    A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
    （2）按要求写出下列反应的反应方程式：
    A与C 反应的离子方程式：                                       。
    A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
    B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（  ）。
    A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
    B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
    C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
    D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
    阴离子
    		CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
    阳离子
    		Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
     
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

    (1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是                                      ，
    ab段发生反应的离子是       ，bc段发生反应的离子方程式为                                                      。
    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是       ，ab段反应的离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为      。
    （2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示）                                  。
    （3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为        。
    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （5）若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积   氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为                 (填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
    A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
    B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
    A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
    B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
    C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
    D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
    A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
    B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
    D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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