Question

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

• A、在反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中氧化产物与还原产物的质量比
• B、平均相对分子质量为34的混合气体中N₂和NO₂的体积比
• C、在密闭容器中，N₂+3H₂═2NH₃已达平衡时NH₃与N₂的浓度比
• D、在¹²C¹⁶O₂分子中的中子数和质子数之比

Answer 1

考点：氧化还原反应,核素,化学平衡状态的判断,有关混合物反应的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：A．Fe单质中元素的化合价升高，对应FeCl₂为氧化产物，
B．平均相对分子质量为34的混合气体中N₂和NO₂，设体积分别为x、y，则

28x+46y

x+y

=34；
C．N₂+3H₂═2NH₃已达平衡时NH₃与N₂的浓度，与起始浓度、转化率有关；
D．¹²C¹⁶O₂分子中的中子数为6+8×2=22，质子数为6+8×2=22．

解答： 解：A．Fe单质中元素的化合价升高，对应FeCl₂为氧化产物，则反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中氧化产物与还原产物的质量比为1：2，故A错误；
B．平均相对分子质量为34的混合气体中N₂和NO₂，设体积分别为x、y，则

28x+46y

x+y

=34，解得x：y=2：1，故B正确；
C．N₂+3H₂═2NH₃已达平衡时NH₃与N₂的浓度，与起始浓度、转化率有关，而起始浓度、转化率未知，不能确定平衡浓度的关系，故C错误；
D．¹²C¹⁶O₂分子中的中子数为6+8×2=22，质子数为6+8×2=22，中子数和质子数之比为1：1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应，、混合物计算、化学平衡计算等，为高频考点，把握相关概念及化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度不大．