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    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

    A.C+H2O═CO+H2

    B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑

    C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    D.2F2+2H2O═4HF+O2

    【答案】B

    【解析】

    在氧化还原反应中，若水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化，据此判断。

    A．C+H2OCO+H2的反应中，H元素的化合价降低，水是氧化剂，碳元素化合价升高，碳是还原剂，A选项不符合题意；

    B．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素的化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂，B选项符合题意；

    C．Na与水的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，钠是还原剂，C选项不符合题意；

    D．单质氟与水的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，单质氟作氧化剂，D选项不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象预测正确的是( )

    A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题:

    (1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。

    (2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。

    (3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）如图所示物质的有关结构，请回答：

    ①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。

    a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素

    ②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。

    ③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）

    ④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。

    （2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)

    ①晶体中既有离子键又有共价键的是__________

    ②熔化时只需要破坏共价键的是__________

    ③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溴苯乙烯（）与丙烯（CH2=CH-CH3）发生聚合反应的产物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定好等优点。

    完成下列各小题：

    （1）写出该产物的结构简式：___。

    （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件____、____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。

    t/℃

    25

    125

    225

    …

    K

    4.1×105

    K1

    K2

    …

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K1______K2（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。

    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：

    A．2υH2（正）= 3υNH3（逆） B．混合气体的密度保持不变

    C．容器内压强保持不变 D．N2的消耗速率等于H2的消耗速率

    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F．混合气体的颜色保持不变

    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

    实验组

    温度（℃）

    起始量（mol）

    平衡量（mol）

    达到平衡所需时间（min）

    N2

    H2

    NH3

    1

    650

    2

    4

    0.9

    9

    2

    900

    1

    2

    0.3

    0.01

    实验1中以υ(NH3)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；

    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

    （1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

    （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

    （3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“>”“<”或“=”）；

    （4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

    （5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

    已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。

    ②lg2=0.3 lg3=0.48。

    ③部分物质的Ksp如下表所示。

    物质

    Zn(OH)2

    Ga(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.6×10－17

    2.7×10－31

    8×10－16

    2.8×10－39

    (1)为了提高酸浸速率，除适当增加硫酸浓度外，应采取的措施有__________________（写出两条）。滤渣1的主要成分是硫酸铅及_________________(写化学式)。

    (2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________ 。

    (3)室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于1×10-5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________。

    (4)操作D包括：_______________过滤、洗涤、干燥。

    (5)电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是

    A. 结构示意图：X为 ，Y为

    B. X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

    C. X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

    D. X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

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