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    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．
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    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是
     
    ．G→J的化学方程式为
     
    ．
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）
     
    ．
    （4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
    ①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
     
    ．
    ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    ③B点对应的沉淀量为
     
     mol，C点对应的横坐标为
     
    mol．
    分析：A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
    解答：解：A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
    （1）分析推断A为Al2O3，故答案为：Al2O3；
    （2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
    故答案为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （4）随着NaOH的滴加，发生的反应依次有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-═NH3?H2O、Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
    ①OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
    ②DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3?H2O，由反应的先后顺序可知，H+结合OHˉ能力强，
    故答案为：NH4++OH-=NH3?H2O；
    ③由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mol-34mol=2mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为2mol，生成最大量沉淀消耗氢氧化钠物质的量为31mol，设铁为xmol，Al为2mol，生成硝酸铵为34mol-31mol=3mol，由电子守恒可知，3x+0.2×3=3[+5-（-3）]，解得x=6mol，会生成硝酸铁6mol，滴加NaOH物质的量为31mol时，发生反应为①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，B点沉淀物质的量为6mol+2mol=8mol；则C点氢氧化钠溶液的体积为31mol-2×3mol-3×3mol=16mol，
    故答案为：8；16．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质反应的条件以及物质的颜色，为推断该题的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，易错点为（4），注意题给信息．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?凯里市模拟）下图是中学常见物质间的转化关系．已知：
    a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
    b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
    c．G在实验室中常用于检验B的存在；
    d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．
    回答下列问题：

    （1）A的电子式为
    ；B分子属于
    非极性
    非极性
    分子（极性、非极性）；
    （2）反应①的化学方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    ，反应②的离子方程式为
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ，
    （3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为
    5.6
    5.6
    L．
    （4）检验K中阳离子常用的方法是
    在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+
    在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+
    ．
    （5）L浓溶液的保存方法是
    用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
    用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；
    （2）写出电解A溶液的化学方程式为
    2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ；
    （3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有
    BD
    BD
    （填字母代号）；
    A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离
    （4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为
    B
    B
    ．
    A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
    C．同时通入D．没有先后顺序要求
    （5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
    样品mg
    H2O
    溶解
     溶液 
    过量BaClO2
    过滤
     沉淀  
    水
    洗涤
     
    低温烘干、冷却、称量
     固体ng
    ①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：
    m-
    106n
    197
    m
    ×100%
    m-
    106n
    197
    m
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省滦南一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

    A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

    （1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。
    （2）写出反应①的化学方程式                                          。
    （3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。
    （4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。
    （5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

    （1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。

    （2）写出反应①的化学方程式                                          。

    （3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。

    （4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。

    （5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省高三上学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

    ①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

    ③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

    回答下列问题：

    （1）A的电子式____________________________________________________。

    （2）反应①的化学方程式为           ，反应②的离子方程式为                  ，

    （3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为           L。

    （4）L的化学式           ，G的化学式                           。

     

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