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    【题目】下列5种烃：①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③丙烷、④戊烷、⑤2-甲基丙烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）

    A. ①②③④⑤B. ②③④⑤①

    C. ⑤②①③④D. ④①②⑤③

    【答案】D

    【解析】

    碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷；烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞2-甲基丙烷＞丙烷，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是

    选项

    装置甲

    装置乙

    装置丙

    装置丙中的实验现象

    A

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    B

    浓盐酸

    二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    溶液变为蓝色

    C

    浓氨水

    氧化钙

    硝酸银溶液

    先有沉淀生成，后沉淀消失

    D

    稀硫酸

    碳酸钠

    饱和碳酸钠溶液

    先有沉淀生成,后沉淀消失

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误:

    A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

    （1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式)_________________、________________。

    （2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

    某探究性学习小组利用下图中所列装置实验，

    证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_____________，装置d中所盛溶液是______。

    （3）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。

    （4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以下含氮元素的气体中，化合价最低的是（ ）

    A. N2 B. NO C. NH3 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

    A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-

    C. 在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

    D. 常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

    B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L-l。下列判断正确的是（ ）

    A. A的转化率为40%

    B. 2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

    C. x=2

    D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧的烟气中含有SO2和NO，直接排放会形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝具有重要意义。

    （1）选择性催化还原技术是目前成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

    N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

    则该方法中主要反应的热化学方程式是（请补充完整）：

    4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

    ②该方法控制反应温度在315~400℃之间，反应不宜过低也不能过高的原因是_________。

    ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小会影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变NH3的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图，则X是_____（填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____________方向移动。当氨氮比大于1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

    （2）将烟气中的SO2、NO经O3处理后，再用CaSO3悬浊液吸收，可脱硫、脱硝。

    已知：O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应为：

    NO + O3NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2

    用CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经O3处理后的烟气时，NO2转化为NO2-，离子方程式为

    _____________。

    ② 在CaSO3悬浊液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，请结合化学原理进行解释___________________________。

    ③烟气经处理后最终得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃时，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃时，AgNO2（亚硝酸银）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]

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