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    【题目】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

    （1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；

    （2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应的热化学方程式是____________；

    ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；

    （3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

    【答案】

    （1）NH4++OH－＝NH3·H2O

    （2）①NH4+(aq)+3/2O2(g) ＝NO2－+2H+( aq)+ H2O(l) ΔH=-273kJ/mol

    ②NH4+(aq)+2O2(g) ＝NO3－+2H+( aq)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol

    （3）5CH3OH+6HNO3=3 N2+5CO2+13H2O

    【解析】

    试题分析：（1）①铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH-═NH3H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3H2O；

    （2）①第一步的热化学方程式为NH4+(aq)+1.5O2(g)═NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，△H=-273KJ/mol，故答案为：NH4+(aq)+3/2O2(g) ＝NO2－+2H+( aq)+ H2O(l) ΔH=-273kJ/mol；

    ②第二步的热化学方程式为：NO2-(aq)+0.5O2(g)═NO3-(aq)，△H=-73KJ/mol，

    根据盖斯定律则NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)，△H=-346 kJ/mol，

    故答案为：NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)，△H=-346 kJ/mol；

    （3）消耗32g(1mol)CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O， 故答案为：5CH3OH+6HNO3=3 N2+5CO2+13H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学与生活（选修1）》选做题，

    （一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：

    （1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是 。

    （3）富含维生素的是 。 （4）属于调味剂的是 。

    （二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    （1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

    A．玻璃 B．陶瓷

    （2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；

    A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

    （三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。

    请回答：

    （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。

    a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒

    （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是 （填字母）。

    a. 盐酸 b. NaOH溶液

    （3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 。

    （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    Fe2+

    Cl－

    SO42－

    浓度（mol/L）

    3.0×10-4

    2.0×10-4

    2.5×10-4

    则c(Fe2+) = mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同） ，属于同素异形体的是 ，互为同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同种物质的是 。

    A．O2和O3 B.D和T C.

    D. E.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修5：有机化学基础]

    盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

    回答下列问题：

    （1）B的官能团名称为____________，D的分子式为____________。

    （2）反应①的化学方程式为_______________________，反应类型为____________，上述流程中，反应类型与①相同的还有____________（填反应序号）。

    （3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为____________。

    （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。

    已知：

    （5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6:2:2:1的是______（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g · cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －l30

    9

    －1l6

    回答下列问题：

    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。

    （2）装置B的作用是_____________________。

    （3）在装置C中应加入___________(填字母)

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。

    a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液

    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。

    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    ①A分子中的官能团名称是____________；

    ②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

    ______________________________________。

    （2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

    ①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

    “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

    请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

    （2）其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。

    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)

    （5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

    （6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。

    （7）________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态铜原子的核外未成对电子数目为___________。

    （2）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

    （3）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

    2NH3+3F2NF3+3NH4F

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___________。

    （4）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R:

    ①晶体Q中各种微粒间的强相互作用力包括___________（填序号）．

    a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

    ②R中阳离子的空间构型为___________，阴离子的中心原子轨道采用1个2s原子轨道与___________个___________原子轨道杂化。

    （5）将铜粉加入浓氨水中.再通入氧气，充分反应后溶液呈深盔色（一种铜离子的配位化合物）.

    该反应的离子方程式为___________。

    （6）金属铁为体心立方晶胞结构（钾型）.则晶体中的配位数为___________；若晶体的密度为ρg/cm3，铁原子半径为___________cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

    （1）向CuSO4浓溶液中滴加氨水至深蓝色的透明溶液．再向其中加入适量乙醇，发生的离子反应方程式__________________________；

    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图：

    ①SO42-中S原子的轨道杂化类型是________________；

    ②A中碳原子的轨道杂化类型为________________；

    ③1mol氨基乙酸钠含有δ键的数目为_________。

    （3）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为_________(填“密置层”、“非密置层”)；该晶体中，原子之间的作用力是_________。

    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_________，若Cu原子与Au原子的距离为acm，则该晶体储氢后的密度为_________。(含a的表达式)

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