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    【题目】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )

    A.HCHOB.PH3C.NaHD.HCl

    【答案】A

    【解析】

    A. HCHO是碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氢化物，故选A；

    B. PH3是磷、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选B；

    C. NaH是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选C；

    D. HCl是由氯、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选D；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。

    Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：

    (1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。

    (2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

    (3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)写出气体X的结构式__________。

    (5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    （查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    （碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

    （2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    （4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

    ②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

    ③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

    请回答下列问题：

    （1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    （2）对于有气体参与的反应，则反应①的平衡常数表达式K＝___________。

    （3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

    A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    （4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示)；t2时刻再向容器中充入ymolCO2，则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

    （5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，Cu2＋负载量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。

    （1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。

    （2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

    试管

    编号

    实验目的

    H2O2溶液

    温度

    水的

    体积/mL

    FeCl3溶液体积/mL

    质量

    分数

    体积/mL

    Ⅰ

    为编号Ⅱ实验参照

    12%

    5．0

    常温

    0

    0

    Ⅱ

    温度对反应速率的影响

    （ ）

    5．0

    60℃

    0

    0

    Ⅲ

    为编号Ⅳ实验参照

    4．0%

    5．0

    常温

    （ ）

    0

    Ⅳ

    （ ）

    4．0%

    5．0

    常温

    0

    1．0

    填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

    （3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。

    则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

    A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族

    B. 俄罗斯专家首次合成了原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族

    C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

    D. IA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是( )

    A.蔗糖B.淀粉C.纤维素D.油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是(　　)

    A.氯化镁溶液B.氢氧化钡溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钙溶液

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