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    【题目】将一小块钠投入到下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是(　　)

    A.氯化镁溶液B.氢氧化钡溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钙溶液

    【答案】C

    【解析】

    钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。

    A.钠投入到氯化镁溶液中生成白色氢氧化镁沉淀和氢气，故A错误；

    B.钠投入到氢氧化钡溶液中无沉淀生成，故B错误；

    C.钠投入到硫酸铜溶液中生成蓝色氢氧化铜沉淀和氢气，故C正确；

    D.钠投入到氯化钙溶液中无蓝色沉淀生成，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )

    A.HCHOB.PH3C.NaHD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：

    （1）写出E的价电子排布式：______________。

    （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。

    （3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。

    A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性

    （4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。

    （5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置能达到相应目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    目的

    验证Fe与稀盐酸反应放热

    测定中和热

    制备干燥的NH3

    分离I2和NH4Cl

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)

    B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

    C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

    D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

    ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

    ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）H2的燃烧热ΔH＝_______；C的燃烧热为__________。

    （2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_________。

    （3）已知CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_________L，CO在混合气体中的体积分数约为_________(精确至小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是_________________。

    (2)A单质的电子式_________________。

    (3)D的简单阳离子的离子结构示意图_________________。

    (4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_________。

    (5)用电子式表示C2B2的形成过程___________________________________。

    (6)写出E的单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____；

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