Question

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_________________。

(2)A单质的电子式_________________。

(3)D的简单阳离子的离子结构示意图_________________。

(4)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_________。

(5)用电子式表示C2B2的形成过程___________________________________。

(6)写出E的单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____；

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族 Na＞Mg＞Al＞N＞O 2Al＋2OH－+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑）

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na元素，B为O元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙，则D为Mg元素、A为N元素，据此分析解答。

根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素。

(1)B为O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；

(2)A为氮元素，A单质的电子式为，故答案为：；

(3) D为镁元素，简单阳离子的离子结构示意为，图故答案为：；

(4)同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O，故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；

(5)C2B2为Na2O2，是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，过氧化钠的形成过程用电子式表示为，故答案为：；

(6)E的单质为Al，C的最高价氧化物的水化物为NaOH，它们反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑(或2Al＋2OH－+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑)，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑(或2Al＋2OH－+6H2O=2[Al(OH)4 ]- +3H2↑)。