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    【题目】下列物质均为化合物的一组是

    A. 金刚石、干冰、S02 B. KCI、盐酸、NaOH

    C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、铝合金

    【答案】C

    【解析】

    A．金刚石是由碳元素组成的，属于单质，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C．CuSO45H2O、冰、乙醇都是由不同种元素组成的纯净物，故都属于化合物，故C正确；D．臭氧是由氧元素组成的单质，铝合金是由多种金属单质熔合而成的，属于混合物，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

    ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

    四者反应速率的大小关系是

    A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①

    C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是

    A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化 C.氯化钠和蔗糖融化 D.碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

    A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

    B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O周围有8个K＋

    C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

    D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）

    A. 产生气体的体积：（1）>（2）

    B. 溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小

    C. 电极上析出物质的质量：（1）>（2）

    D. 电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质，回答下列问题

    （1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为___________，

    请预测B的核磁共振氢谱上应该有__________个峰（信号）。

    （2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。

    实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。

    ①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。

    ②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，

    实验中需要检验的产物是_________________________，

    水的作用是________________________________________，

    实验现象是___________________________________________。

    Ⅱ.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A、无水乙醇（沸点：78.5℃），B、绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C、无水硫酸铜粉末，D、碱石灰，E、高锰酸钾，F、蒸馏水

    　　　　　　　　　

    （1）为使A中乙醇平稳转化成乙醇蒸汽，常采用的方法是_________________；

    （2）D处碱石灰的作用______________________；

    （3）反应后的C处实验现象是： _____________ ；

    （4）写出B处发生反应的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：

    2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，

    则在此条件下反应放出的热量为（ ）

    A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法。某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如下（电解液不参与电极反应）。下列说法正确的是

    A. 电源的正极应与Pb电极连接

    B. 电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧

    C. 电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+

    D. 标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

    (1) 电源的N端为_________极；

    (2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

    (3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

    (4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

    (5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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