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    【题目】在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：

    2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，

    则在此条件下反应放出的热量为（ ）

    A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

    【答案】A

    【解析】试题分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩尔二氧化硫反应生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，根据题意可以知道在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，达到平衡时的SO2的转化率为90%，则有4×90%=3.6mol，所以放出的热量是 1.8Q kJ，故本题的答案选择A。

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    B. 25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，则b=a+1

    C. 常温下，右图表示以酚酞作指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定至终点时，溶液一定呈中性

    D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小

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    【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。

    (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。

    (2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。

    (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。

    (4)“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。

    (5)25°C 时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

    ①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为_____________。（α=×100%)

    ②0. lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。

    A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )

    B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )

    C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3)

    D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)

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