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    【题目】下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）

    A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

    B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、酒精和水互溶，不能分液，A项错误；B、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水都属于互不相溶的液体，可以用分液漏斗分离，B项正确；C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇三者都互溶，C项错误；D、苯和甲苯互溶，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

    A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

    B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

    C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

    D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA

    B. 常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

    C. 50ml12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA

    D. 密闭容器中2mol NO和Imol的O2，充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）

    A. 产生气体的体积：（1）>（2）

    B. 溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小

    C. 电极上析出物质的质量：（1）>（2）

    D. 电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶液1中的阳离子可与NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

    B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，可观察到有蓝色沉淀生成

    C. 向固体2中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：

    2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，

    则在此条件下反应放出的热量为（ ）

    A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料。

    （1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇。根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式______。

    化学键

    H-H

    O-H

    C-H

    C-O

    C=O

    键能/KJ·mol-1

    436

    463

    413

    351

    1076

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

    ①该脱氢反应的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）

    ②600K时，Y点甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判断依据是_____

    ③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是_____。

    A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的体积分数保持不变

    C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合气体平均分子量保持不变

    （3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。

    常温下，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如下图所示：

    ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_______，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温条件下，将amol·L-1的CH3COOH与bmol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_______。

    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体电极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________（热量用E1、E2或E3表示）。

    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同___________（用“t1……t6”表示）。

    （3）t3时刻改变的条件是___________，t5时刻改变的条件是___________。

    （4）某温度下，若把10 mol N2与30 molH2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 molN2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是(反应容器的体积不变)

    A. x可能表示该反应的平衡常数

    B. x可能表示平衡混合物的密度

    C. 当x表示Q的体积分数时，T2＜T1

    D. 当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1

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