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    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

    (1)该反应的化学方程式为____________；

    (2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。

    【答案】 2X Z+3Y 0.4/t mol·Lˉ1·minˉ1

    【解析】本题考查化学反应速率的计算，（1）同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即X、Y、Z的系数之比为(2.4－1.6)：1.2：0.4=2：3：1，因此反应方程式为：2XZ+3Y；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.4－1.6)/(2×t)mol/(L·min)=0.4/tmol/(L·min)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：

    2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，

    则在此条件下反应放出的热量为（ ）

    A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)

    A. 该溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

    C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质 D. Fe2＋被氧化为Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：

    (1) 电源的N端为_________极；

    (2) 电极b上发生的电极反应为____________________________________________；

    (3) 电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________________________________；

    (4) 电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是______________；

    (5) 电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液___________；乙溶液_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是(反应容器的体积不变)

    A. x可能表示该反应的平衡常数

    B. x可能表示平衡混合物的密度

    C. 当x表示Q的体积分数时，T2＜T1

    D. 当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是

    A. 核磁共振氢谱 B. 质谱 C. 红外光谱 D. 紫外光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）

    A．Ba2+、K+、SO42— B．Ca2+、NO3—、Cl—

    C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、HCO3—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

    ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

    A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

    D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答下列问题：

    （1）BaO2的电子式为 __________________。

    （2）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示该原理为__________________________________________。

    （3）配平下列反应方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

    II、化合物甲由三种元素组成，某研究性学习小组按如下流程探究其组成：

    已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：

    （4）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：____________________________。

    （5）写出形成溶液C的化学方程式：________________________________________。

    （6）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：_______________________。

    （7）写出化合物甲的化学式______________________________。

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