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    【题目】下列电离方程式中，不正确的是( )

    A.HCl=H＋+Cl－B.Na2SO4=Na++ SO42

    C.NaHCO3=Na++ HCO3－D.NaHSO4=Na++ SO42+H+

    【答案】B

    【解析】

    A. HCl完全电离成氢离子和氯离子，HCl的电离方程式为HCl = H＋+Cl－，故A正确；

    B. 硫酸钠的电离方程式为Na2SO4 = 2Na++ SO42，故B错误；

    C. HCO3－是弱酸酸式根，碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 = Na++ HCO3－，故C正确；

    D. HSO4－是强酸酸式根，硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4=Na++ SO42+H+，故D正确；

    综上所述，答案为B。

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    A. 冰毒 B. 吗啡

    C. 摇头丸 D. 阿司匹林

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    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：　　

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

    （2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ______________ 。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________。

    （6）元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是___________（填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

    A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

    B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

    C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

    D. 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。

    （2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。

    ①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；

    ②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

    C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

    D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（ ）
    A.K+
    B.H+
    C.HSO4﹣
    D.SO42﹣

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    A. x=1

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    C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

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    【题目】【加试题】六氨氯化镁 (MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:

    其中氨化过程装置示意图如下:

    己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH

    (2)相关物质的性质见下表:

    物质名称

    氨气的溶解性

    氯化镁的溶解性

    六氨氯化镁的溶解性

    水

    易溶

    易溶

    易溶

    甲醇(沸点65℃)

    易溶

    易溶

    难溶

    乙二醇(沸点197℃)

    易溶

    易溶

    难溶

    请回答:

    (1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。

    (2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。

    (3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。

    (4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。

    A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液

    C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液

    (5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:

    a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;

    b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;

    c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;

    d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。

    ① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。

    ② 该样品中氯离子百分含量为____________。

    ③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。

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