[题目]有A.B.C.D.E五种短周期主族元素.原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍. ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下.B的单质是气体.0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应.生成淡黄色的固体.此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：　　

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置_____________。　　

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ______________ 。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________。

（6）元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是___________（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【答案】第二周期第ⅥA族离子键、非极性共价键（或共价键） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl b、d

【解析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl。

（1）A为碳元素，最高价氧化物为CO2，电子式为，故答案为：；

（2）B为氧元素，在周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物为Na2O2，含有离子键、非极性共价键（或共价键），故答案为：离子键、非极性共价键（或共价键）；

（4）D元素的低价氧化物为二氧化硫，与氯气的水溶液反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

（5）C与D能形成2：1的化合物为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程：，故答案为：；

（6）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S。a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性，故a错误；b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，故b正确；c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，故c错误；d．最高价含氧酸的酸性与中心元素的非金属性一致，故d正确；e．硫不能与HCl反应生成氯气，故e错误；故答案为：bd。

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【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

（1）写出四种元素的元素符号。

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。

C：___________________________，D：_____________________________。

（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。

（4）写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：________，氢化物：_________。

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【题目】CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：

Ⅰ．工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol

（1）反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。

Ⅱ．CO也是制备AlCl3的副产品

制备AlCl3的原理为：2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) △H1

（2）已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H1_____0（填“>”“<”或“=”）

（3）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T1℃时，向恒容的密闭容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)发生反应。Cl2(g)的浓度变化如图（a）所示；图b为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率（）随时间（t）的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同条件（该条件下制得的AlCl3为固态）。