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    【题目】非典型肺炎是由病毒感染引起的。不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精(　　)

    A. 沸点低 B. 能使蛋白质变性

    C. 有酸性 D. 具有医疗保健作用

    【答案】B

    【解析】

    病毒的成分的蛋白质，醋精的主要成分是醋酸。

    病毒的成分的蛋白质，醋酸能使蛋白质变性而起杀菌消毒作用。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构式为：___________________ ．

    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团的化学式____________________；官能团名称_____________________；

    （3）写出反应的化学方程式②___________，____________反应类型；③__________________________，反应类型__________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年多位演艺明星因涉毒锒铛入狱，演出一部阵容豪华的“监狱风云”。吸毒祸害之大，胜于洪水猛兽。下列物质中不属于毒品的是(　　)

    A. 冰毒 B. 吗啡

    C. 摇头丸 D. 阿司匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，由硫与氯气再50℃～60℃直接化合而成。装置图如下：

    （1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为______。

    （2）A装置中所盛试剂为__________。

    （3）操作过程中：

    ①先通入N2，理由是_________________。

    ②通入少量Cl2后，装置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加热1h。

    ③停止加热，加大通入氯气量，维持16h。制备二氯化二硫为______（填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）二氯化二硫的电子式为______________。

    （5）装置C的作用是__________，同时制得有价值的工业产品为___________。

    （6）为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是

    A.氧气液化B.干冰升华C.海水晒盐D.葡萄酿酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:

    (1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为___________.

    (2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)。

    (3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构_______。亚磷酸可作还原剂将Cu2+还原为单质，得到的电子填充到________轨道。

    (4)己知PBr5晶体中存在PBr4+，和Br-两种离子，则PBr4+，中心P原子杂化类型为___，该离子的几何构型为______。而PCl5晶体中存在PCl4+和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式:______。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:_________。

    (5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料.

    ①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有____________.

    A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

    ②磷化铝中，Al原子的配位数为_______，若该晶胞密度为dg/cm3，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：　　

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

    （2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ______________ 。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________。

    （6）元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是___________（填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

    A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

    B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

    C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

    D. 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

    A. x=1

    B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

    C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

    D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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