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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

    A.碘和四氯化碳B.水和四氯化碳

    C.酒精和水D.汽油和植物油

    【答案】B

    【解析】

    互不相溶的液体可以用分液漏斗进行分离。

    A. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A项不符合题意；

    B. 水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗进行分离，B项符合题意；

    C. 酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，C项不符合题意；

    D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。

    （1）根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是__________和__________；________和________。

    （2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，由硫与氯气再50℃～60℃直接化合而成。装置图如下：

    （1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，其化学方程式为______。

    （2）A装置中所盛试剂为__________。

    （3）操作过程中：

    ①先通入N2，理由是_________________。

    ②通入少量Cl2后，装置B采用________（填“水浴”或“油浴”）加热1h。

    ③停止加热，加大通入氯气量，维持16h。制备二氯化二硫为______（填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）二氯化二硫的电子式为______________。

    （5）装置C的作用是__________，同时制得有价值的工业产品为___________。

    （6）为了得到更纯净的二硫化二氯，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:

    (1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为___________.

    (2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)。

    (3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构_______。亚磷酸可作还原剂将Cu2+还原为单质，得到的电子填充到________轨道。

    (4)己知PBr5晶体中存在PBr4+，和Br-两种离子，则PBr4+，中心P原子杂化类型为___，该离子的几何构型为______。而PCl5晶体中存在PCl4+和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式:______。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是:_________。

    (5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料.

    ①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有____________.

    A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN

    ②磷化铝中，Al原子的配位数为_______，若该晶胞密度为dg/cm3，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：　　

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式_____________。

    （2）B元素在周期表中的位置_____________。 　　

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ______________ 。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________。

    （6）元素D与元素E相比，能证明这两种元素非金属性谁更强的事实是___________（填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是( )

    A.进入煤矿井时，用火把照明

    B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

    C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是

    A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同

    B. 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同

    C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

    D. 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)

    C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数

    D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

    A. 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解

    B. 将溶液加热浓缩到0.5V L

    C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

    D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

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