Question

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．[（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+ ， Fe2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A错误； B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH﹣反应生成白色沉淀，图像错误，故B错误；
C．滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+ ， 故C正确；
D．恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42﹣+3Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解二价Fe离子和三价Fe离子的检验的相关知识，掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe3+．