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    Na2CO3溶液的pH值和稀氨水的pH值均等于9，其中由水电离出的[OH-]前者为xmol/L，后者为ymol/L；则x和y的关系正确的是


    1. A.
      x=y
    2. B.
      x=104y
    3. C.
      y=104x
    4. D.
      x=109y
    B
    题意分析：Na2CO3溶液中的氢氧根是由于碳酸根的水解造成的，即是水的电离产生的；而稀氨水中氢氧根主要是一水和氨的电离产生的，可根据溶液的pH值求出溶液中的氢离子的浓度，也就等于此溶液中水电离出来的氢氧根的浓度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
    CF
    CF
    （填序号）．
    A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度
    D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P
    ②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
    25%
    25%
    ；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=
    6
    6
    mol?L-1．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=
    20：1
    20：1
    ．
    [已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为
    9：8
    9：8
    ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有
    0.1
    0.1
    mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为
    2.5
    2.5
     mol/L．
    （3）已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
    6：5
    6：5
    ．
    ②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为
    10NA
    10NA
    个．

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：
    ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
    ③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________________________
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：______________________。    
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
    A．BaCl2     B．BaCO3    C．Ba(NO3)2  D．Ba(OH)2    
    （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是__________________；结合离子方程式简述原理_______________________。    
    （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是___________________。    
    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    b.小火煮沸溶液1～2 min；

    c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式  ____________________、____________________________。

    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

    (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

    (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

    ①CH2==CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2

    (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

    (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

    a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

    b.小火煮沸溶液1～2 min；

    c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式  ____________________、____________________________。

    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性________________________________________。

    (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

    (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号)。

    ①CH2==CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2

    (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

    (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。

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