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    甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
    （1）戊离子的结构示意图为           。
    （2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式         ，该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反为       。
    （3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为        。
    （4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式            。
    （5）按如图电解M的饱和溶液:
     
    写出该电解池中发生反应的总反应方程式        。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是           。

    （1）
    （2）    N2H4+4OH--4e-=N2↑+2H2O
    （3）2：3
    （4）AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
    （5）2NaCl+H2ONaClO+H2↑ 溶液变红后褪色

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
    　　　　
    （1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
    （2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
    （3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

    金属
    		相对原子质量
    		分区
    		原子半径/pm
    		密度/g·㎝-3
    		原子化热/kJ·mol-1
    Na
    		22.99
    		s区
    		186
    		0.960
    		108.4
    A
    		60.20
    		d区
    		r
    		7.407
    		7735
    则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （已知，7.407≈,1pm=10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。
    		B的最外层电子数比最内层电子数多1。
    		C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。
    		D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。
    请按要求回答下列问题：
    (1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
    (2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
    (3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
    (4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
    (5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

    ②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
    A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
    ③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤
    		实验现象
    		实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸          盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）
    		均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
    		因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是                                     。
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式                 ；Z的氢化物结构式为                 ；写出U元素在周期表中的位置              。
    （2）原子半径：U     V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U      V。
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                            。
    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                (填“离子”或“共价”)化合物。
    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

    元素
    		有 关 信 息
    A
    		元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D
    		最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
     
    （1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
    （4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
    （6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

    K
         		Ca
         		Sc
         		Ti
         		V
         		Cr
         		Mn
         		Fe
         		Co
         		Ni
         		Cu
         		Zn
         		Ga
         		Ge
     
     
    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有        （填元素名称）。
    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有       种，属于d区的元素有     种。
    （3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为         （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       。
    （2）画出原子的结构示意图：④       ，⑤       ，⑧       。
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是       ，最不活泼的元素是       。（均填元素符号）
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是       。
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是     （填元素符号），怎样用化学实验证明：
    答：                                        （该空2分，其余每空1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
    （1）请写出A的元素符号       ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图                    ；
    B的原子的结构示意图                    ；
    （3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（  ）。
    A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
    B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液   
    D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性

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