元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律.下表为元素周期表中部分元素.根据要求回答下列问题:K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 .(2)根据元素原子的外围电子排布的特征.可将元素周期表分成五个区域:s区.p区.d区.ds区和f区.以上12种元素分别属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有        （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有       种，属于d区的元素有     种。
（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为         （用含“π”和“

”的式子表示，不必算结果）

（1）钾，铬，铜（2）2 8 （3）π/ (3）

解析试题分析：（1）当原子核外各个轨道上的电子处于全充满、半充满、全空时是稳定的状态。在给定的元素中，K的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．最外层只有1个电子；Cr的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．最外层只有1个电子；Cu的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．最外层只有1个电子；因此在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾，铬，铜。（2）属于s区的元素有K、Ca两种元素；属于d区的元素有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8种元素。（3）铜晶胞是面心立方结构。在每个晶胞中含有的Cu原子的个数为8×1/8+6×1/2=4．假设晶胞的边长为a，Cu原子的半径为R，则a=4R．a=2R．晶胞的体积为a³=16R³．4个Cu原子的体积为：4×4/3ПR³=16ПR³/3．所以在Cu晶体中的空间利用率为（16πR³/3）÷16R³="π/" (3)。
考点：考查原子核外各个轨道上的电子排布、元素周期表的划分、晶体的空间利用率的知识。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：
（1）C^-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB₃，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB₃的空间构型为________，NB₃分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是                         。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为              。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是        ，其晶胞中的原子数为      ，晶体的类型为       。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为           。
（2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式         ，该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反为       。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为        。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式            。
（5）按如图电解M的饱和溶液:

写出该电解池中发生反应的总反应方程式        。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）写出氯原子的原子结构示意图
（2）氯元素的原子在反应中易    （填“得”或“失”）    个电子，表现出    性。
（3）氯元素的最高化合价为         ，最低化合价为         。
（4）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱         。
（6）请写出下列物质的电子式。NaCl           H₂O            CO₂       N₂        。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子最外层电子排布式为2s²2p³
B	B是地壳中含量最高的元素
C	C^＋与B的简单离子的电子层结构相同
D	D的一种核素的质量数为64，中子数为35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：
(1)D的价电子的电子排布式是         ；F原子的原子结构示意图为     。
(2)A、B的第一电离能的大小顺序为         。
(3)AB₃^－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。
(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         。

(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式。
(6)C₂B₂的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是       ，C₂B₂的电子式为       。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是       (用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是       (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是       (用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E＞F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固体物质为       (填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为                         。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为       ，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝       mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）Y³^＋基态的电子排布式可表示为                                      。
（2）MX₃^－的空间构型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是                                                     。
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为                       。
（5）1 mol WX₂中含有的σ键数目为                       。
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为                       。
（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为            ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学